钠(Na)原子结构互动演示

实验目的

认识钠原子的结构,说明钠易失去1个电子的原因,并画出Na+的结构示意图。

实验原理

钠原子核内有11个质子,核外11个电子按2、8、1分层排布,电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。最外层只有1个电子,容易失去而形成Na+,如2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑,钠在化合物中显+1价。

实验器材

• 钠原子核(11个质子)
• K层电子(2个)
• L层电子(8个)
• M层电子(1个)
• 原子结构示意图
• Na+ 结构示意图

实验步骤

1. 观察原子核,记下核电荷数为11。
2. 数出电子层数,依次读出每层的电子数。
3. 写出电子排布2、8、1,画出原子结构示意图。
4. 找出最外层电子,判断钠得失电子的倾向。
5. 画出Na+的结构,与氖原子的电子排布比较。

实验现象与结论

钠原子有3个电子层,电子排布为2、8、1,最外层电子数为1,易失去电子,金属性强,化合价为+1。失去最外层1个电子后形成的Na+,电子排布为2、8,与氖原子相同。

注意事项

• 本页为模型演示,不需要实际药品。
• 金属钠实物遇水剧烈反应,须在教师指导下使用。

常见问题

钠原子结构示意图怎么画?

圆圈内写+11,圆圈外由内向外依次画三层弧线,分别标2、8、1。

钠为什么容易失去电子?

钠原子最外层只有1个电子,失去后即成2、8的稳定结构,所以容易形成Na+。