镁(Mg)原子结构互动演示

实验目的

认识镁原子的结构,说明其化合价为+2的原因,并画出Mg2+的结构示意图。

实验原理

镁原子核内有12个质子,核外12个电子按2、8、2分层排布,电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。最外层有2个电子,容易失去而形成Mg₂+,如2Mg + O₂ =点燃= 2MgO,镁在化合物中显+2价。

实验器材

• 镁原子核(12个质子)
• K层电子(2个)
• L层电子(8个)
• M层电子(2个)
• 原子结构示意图
• Mg₂+ 结构示意图

实验步骤

1. 观察原子核,记下核电荷数为12。
2. 数出电子层数,依次读出每层的电子数。
3. 写出电子排布2、8、2,画出原子结构示意图。
4. 判断最外层电子的得失倾向和化合价。
5. 画出Mg₂+的结构,与氖原子的电子排布比较。

实验现象与结论

镁原子有3个电子层,电子排布为2、8、2,最外层电子数为2,易失去电子,表现金属性,化合价为+2。失去2个电子后形成的Mg₂+,电子排布为2、8,与氖原子相同。

注意事项

• 本页为模型演示,不需要实际药品。
• 镁条燃烧实验须防止直视强光,并远离易燃物。

常见问题

镁原子的最外层有几个电子?

有2个。镁原子电子排布为2、8、2,最外层是M层。

镁离子和镁原子的结构有什么不同?

Mg₂+比镁原子少一个电子层,电子排布为2、8,核内仍是12个质子。