锂(Li)原子结构互动演示

实验目的

认识锂原子的结构,会画原子结构示意图,并根据最外层电子数判断其化学性质。

实验原理

锂原子核内有3个质子,核外3个电子按2、1分层排布,电子排布式为1s2 2s1。最外层只有1个电子,容易失去而达到2电子稳定结构,形成Li+,所以锂在化合物中显+1价,化学性质活泼。

实验器材

• 锂原子核(3个质子)
• K层电子(2个)
• L层电子(1个)
• 原子结构示意图
• Li+ 结构示意图

实验步骤

1. 打开演示,观察原子核,记下核电荷数为3。
2. 观察核外有几个电子层,数出每层的电子数。
3. 写出电子排布2、1,并画出原子结构示意图。
4. 找出最外层电子,判断它得失电子的倾向。
5. 写出Li+的结构,与氦原子的电子层结构比较。

实验现象与结论

锂原子有2个电子层,K层2个电子,L层1个电子。最外层电子数为1,少于4,易失去电子,表现出金属性,常见化合价为+1。失去1个电子形成的Li+与氦原子的电子层结构相同。

注意事项

• 本页为模型演示,不需要实际药品。
• 金属锂实物的保存和使用须在教师指导下进行。

常见问题

锂原子结构示意图怎么画?

圆圈内写+3,表示核电荷数;圆圈外画两条弧线,由内向外分别标2和1。

锂为什么显+1价?

锂原子最外层只有1个电子,容易失去,形成带1个单位正电荷的Li+,所以显+1价。