氨气（NH₃）分子结构互动演示

实验目的

认识氨分子的组成和三角锥形结构，联系其主要性质。

实验原理

氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子各形成1对共用电子对，构成3个N-H键，氮原子上还剩1对孤电子对，所以分子呈三角锥形，键角约107°。NH₃是极性分子，易与水分子形成氢键，故极易溶于水：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄+ + OH-。

实验器材

• 氨分子模型
• 氮原子（N）
• 氢原子（H）
• N-H共价键

实验步骤

1. 打开演示，找到氨分子模型。
2. 旋转模型，观察氮原子和三个氢原子的位置。
3. 数一数N-H键的数目。
4. 从侧面观察，判断分子是否在同一平面。
5. 对照化学式NH₃，说明分子组成。

实验现象与结论

可以看到氮原子位于顶点，3个氢原子在底部，整体为三角锥形，不在同一平面。结论：1个NH₃分子含1个N原子和3个H原子；氨分子是极性分子，因此氨气极易溶于水。

注意事项

• 氨气有刺激性气味，吸入有害，真实实验须在通风橱中进行。
• 闻气味时应用手轻轻扇闻，不要直接吸入。

常见问题

氨分子为什么是三角锥形？

氮原子上有一对孤电子对，与3个N-H键相互排斥，使分子不在同一平面而呈三角锥形。

氨气为什么用向下排空气法收集？

氨气密度比空气小，且极易溶于水，所以不能用排水法，要向下排空气法收集。