氯(Cl)原子结构互动演示

实验目的

认识氯原子的结构，会画氯原子和氯离子的结构示意图，并推断其位置与性质。

实验原理

氯原子核电荷数为17，核外17个电子分三层排布，各层电子数为2、8、7，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。最外层有7个电子，易得到1个电子形成Cl-，常见化合价有-1、+1、+5、+7。

实验器材

• 氯原子模型（原子核与17个核外电子）
• K、L、M三个电子层
• 氯的原子结构示意图
• 元素周期表中氯所在的位置
• 最外层电子

实验步骤

1. 观察原子核，记下核电荷数为17
2. 依次查看K、L、M层，数出各层电子数
3. 核对各层电子数是否为2、8、7
4. 读出最外层电子数，判断得失电子趋势
5. 在周期表中确定氯的周期和族

实验现象与结论

演示中可见：原子核带17个正电荷，核外三个电子层依次排有2、8、7个电子。电子层数为3，最外层电子数为7，所以氯位于第三周期ⅦA族，得到1个电子形成Cl-后最外层为8电子稳定结构。

常见问题

氯原子和氯离子的结构示意图有何不同？

核电荷数都是+17；氯原子各层为2、8、7，氯离子为2、8、8。

氯为什么属于ⅦA族？

氯原子最外层有7个电子，最外层电子数等于主族序数。