金属钠的物理性质及在空气中的氧化

实验目的

了解钠的主要物理性质，认识钠在常温下与氧气的反应。

实验原理

钠的化学性质很活泼，常温下切面上的钠与空气中的氧气化合，生成白色的氧化钠，使银白色的金属光泽变暗：4Na + O₂ = 2Na₂O。钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气和水。

实验器材

• 金属钠
• 煤油
• 镊子
• 小刀
• 滤纸
• 玻璃片

实验步骤

1. 观察试剂瓶中钠的存放情况，钠沉在煤油底部。
2. 用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。
3. 将钠放在玻璃片上，观察其表面颜色。
4. 用小刀切开钠，观察切面的颜色和光泽，体会硬度。
5. 放置片刻，观察切面颜色的变化。

实验现象与结论

钠是银白色固体，质地很软，可以用小刀切开。刚切开的切面光亮，呈银白色，在空气中很快变暗。说明钠硬度小、有金属光泽，化学性质活泼，常温下容易被氧气氧化。

注意事项

• 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取。
• 取用量要小，剩余的钠放回原试剂瓶。
• 切下的碎屑不要随意丢弃。
• 钠要远离水和火源。

常见问题

钠为什么保存在煤油中？

钠易与空气中的氧气、水反应，且密度比煤油大，放在煤油中可隔绝空气和水。

钠切开后切面为什么变暗？

常温下钠被氧气氧化生成氧化钠：4Na + O₂ = 2Na₂O，银白色光泽随之消失。