活泼的金属单质——钠

实验目的

了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水反应的现象和化学方程式。

实验原理

钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去，化学性质活泼。常温下：4Na + O₂ = 2Na₂O（白色）；加热时：2Na + O₂ =△= Na₂O₂（淡黄色）。钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，反应放热，生成碱性溶液。

实验器材

• 金属钠（保存在煤油中）
• 小刀
• 镊子
• 滤纸
• 玻璃片
• 烧杯
• 蒸馏水
• 酚酞溶液
• 酒精灯
• 坩埚（或石棉网）

实验步骤

1. 用镊子取出钠，滤纸吸干煤油，放在玻璃片上用小刀切开，观察断面。
2. 观察切面在空气中的颜色变化。
3. 取一小块钠放在坩埚中加热，观察现象和产物颜色。
4. 烧杯中加水并滴入酚酞，取绿豆大小的钠放入水中。
5. 观察钠的位置、形状、运动、声音及溶液颜色。
6. 写出钠与氧气、水反应的化学方程式。

实验现象与结论

切开的钠断面银白色，很快变暗；加热时钠熔化后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。钠与水反应时浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声，滴酚酞的溶液变红。说明钠质软、密度比水小、熔点低、与水反应放热并生成碱。

注意事项

• 不能用手直接拿钠，要用镊子取用。
• 钠的用量不超过绿豆大小，并戴护目镜。
• 未用完的钠放回原试剂瓶，不要随意丢弃。
• 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土盖灭。

常见问题

钠为什么要保存在煤油中？

钠易与空气中的氧气、水反应，且密度大于煤油，浸在煤油中可隔绝空气和水。

钠与水反应为什么会熔成小球？

钠熔点较低，反应放出热量，使钠熔化成闪亮的小球。