氢氧化亚铁的制备

实验目的

制取氢氧化亚铁，观察其在空气中的颜色变化，认识 Fe(OH)2 易被氧化的性质。

实验原理

Fe₂+ 与 OH- 反应生成白色的 Fe(OH)₂ 沉淀：FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄。Fe(OH)₂ 在空气中被氧气氧化，最终生成红褐色的 Fe(OH)₃：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。

实验器材

• 新配制的硫酸亚铁溶液
• 氢氧化钠溶液
• 煮沸后冷却的蒸馏水
• 试管
• 长胶头滴管
• 植物油（用于液封）
• 铁粉（少量，防止 Fe₂+ 被氧化）

实验步骤

1. 用煮沸后冷却的蒸馏水配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，亚铁溶液中可加少量铁粉。
2. 向试管中加入适量氢氧化钠溶液，液面上滴一层植物油隔绝空气。
3. 用长胶头滴管吸取硫酸亚铁溶液，将管尖伸入氢氧化钠溶液液面以下。
4. 缓慢挤出溶液，观察沉淀的颜色。
5. 把沉淀暴露在空气中并振荡，观察颜色的变化。

实验现象与结论

在隔绝空气的条件下，可以看到白色絮状沉淀。接触空气后，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。结论：Fe(OH)₂ 具有较强还原性，在空气中易被氧化为 Fe(OH)₃。

注意事项

• 氢氧化钠溶液有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
• 实验时佩戴护目镜。
• 反应后的废液倒入指定回收容器。

常见问题

为什么要用煮沸过的蒸馏水配溶液？

煮沸可以除去水中溶解的氧气，减少 Fe₂+ 和 Fe(OH)₂ 被氧化，使白色沉淀保持更久。

为什么滴管要伸入液面以下？

这样可避免硫酸亚铁溶液在滴入过程中接触空气，减少氧化，更容易看到白色沉淀。