铁及其化合物的性质实验

实验目的

认识Fe2+、Fe3+的性质，掌握Fe3+的检验方法及两者的转化。

实验原理

Fe₃+遇SCN-生成红色的Fe(SCN)₃：Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃。Fe₃+可被铁粉还原：2Fe₃+ + Fe = 3Fe₂+；Fe₂+可被氯水氧化：2Fe₂+ + Cl₂ = 2Fe₃+ + 2Cl-。Fe(OH)₂不稳定，在空气中被氧化：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。

实验器材

• FeCl₃溶液
• FeSO₄溶液
• KSCN溶液
• NaOH溶液
• 氯水
• 铁粉
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取FeCl₃溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察颜色。
2. 取FeSO₄溶液，滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察变化。
3. 向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液。
4. 向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察沉淀颜色。
5. 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，观察沉淀颜色的变化过程。

实验现象与结论

FeCl₃溶液遇KSCN变红色；FeSO₄溶液遇KSCN无明显变化，加氯水后变红。FeCl₃溶液加铁粉后黄色变浅绿色，再加KSCN不变红。FeSO₄加NaOH先生成白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色；FeCl₃加NaOH直接生成红褐色沉淀。说明Fe₂+有还原性，Fe₃+有氧化性。

注意事项

• NaOH溶液有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
• 氯水有刺激性气味，少量使用并注意通风。
• 实验后的废液倒入指定容器。

常见问题

怎样检验溶液中含有Fe3+？

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有Fe₃+。

Fe(OH)2为什么会由白色变成红褐色？

Fe(OH)₂极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)₃，中间经过灰绿色阶段。