钾(K)原子结构互动演示

实验目的

认识钾原子的结构，会画钾原子和钾离子的结构示意图，并推断其位置与性质。

实验原理

钾原子核电荷数为19，核外19个电子分四层排布，各层电子数为2、8、8、1，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。最外层只有1个电子，容易失去形成K+，常见化合价为+1。

实验器材

• 钾原子模型（原子核与19个核外电子）
• K、L、M、N四个电子层
• 钾的原子结构示意图
• 元素周期表中钾所在的位置
• 最外层电子

实验步骤

1. 观察原子核，记下核电荷数为19
2. 依次查看K、L、M、N层，数出各层电子数
3. 核对各层电子数是否为2、8、8、1
4. 读出最外层电子数，判断失电子趋势
5. 在周期表中确定钾的周期和族

实验现象与结论

演示中可见：原子核带19个正电荷，核外四个电子层依次排有2、8、8、1个电子。电子层数为4，最外层电子数为1，所以钾位于第四周期ⅠA族，失去1个电子后形成K+，结构与氩原子相同。

注意事项

• 注意第三层只排8个电子，第19个电子进入第四层

常见问题

钾原子的结构示意图怎么画？

圆圈内写+19，外面画四个弧线，从内到外依次标2、8、8、1。

为什么钾的第19个电子排在第四层？

M层作为最外层时最多排8个电子，且4s能级比3d能级能量低，电子先进入4s。