铁离子与亚铁离子的相互转化

实验目的

认识Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性，掌握两种离子相互转化的方法及检验方法。

实验原理

Fe₃+具有氧化性，遇到还原剂铁粉被还原：2Fe₃+ + Fe = 3Fe₂+。Fe₂+具有还原性，遇到氯水等氧化剂被氧化：2Fe₂+ + Cl₂ = 2Fe₃+ + 2Cl-。Fe₃+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)₃：Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃，用于检验Fe₃+。

实验器材

• FeCl₃溶液
• 铁粉
• KSCN溶液
• 新制氯水
• 试管
• 胶头滴管
• 药匙

实验步骤

1. 取少量FeCl₃溶液于试管中，观察颜色，滴加KSCN溶液，观察现象。
2. 向试管中加入适量铁粉，充分振荡，静置，观察溶液颜色变化。
3. 取上层清液于另一试管，滴加KSCN溶液，观察是否变红。
4. 再向其中滴加氯水，振荡，观察溶液颜色变化。

实验现象与结论

FeCl₃溶液呈棕黄色，加KSCN后变为红色。加入铁粉振荡后，红色消失，溶液变为浅绿色，说明Fe₃+被还原为Fe₂+。滴加氯水后溶液重新变红，说明Fe₂+被氧化为Fe₃+。

注意事项

• 氯水有刺激性，应少量取用，避免吸入。
• 铁粉不要沾到皮肤和眼睛。
• 实验后的废液倒入指定的回收容器。

常见问题

加入铁粉后为什么溶液红色会褪去？

铁粉把Fe₃+还原成了Fe₂+，溶液中已无Fe₃+，Fe(SCN)₃不再生成，红色消失。

为什么加氯水后溶液又变红？

氯水中的Cl₂把Fe₂+氧化为Fe₃+，Fe₃+与SCN-结合生成红色Fe(SCN)₃。