不同浓度硫酸与锌粒反应

实验目的

探究硫酸浓度不同时锌粒与硫酸反应速率的差别。

实验原理

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。其他条件相同时，硫酸浓度越大，单位体积内 H+ 数目越多，有效碰撞次数增多，生成氢气的速率越快。

实验器材

• 锌粒
• 两种不同浓度的稀硫酸
• 锥形瓶
• 注射器
• 双孔塞与导管
• 秒表
• 镊子

实验步骤

1. 安装两套相同装置，检查气密性。
2. 各放入质量相同、大小相近的锌粒。
3. 同时加入等体积、不同浓度的稀硫酸，立即计时。
4. 观察气泡产生的快慢。
5. 记录收集相同体积氢气所需的时间并比较。

实验现象与结论

浓度较大的硫酸与锌粒反应时气泡更多、更快，收集相同体积氢气所用时间更短；浓度较小的则较慢。结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

注意事项

• 氢气易燃，实验区严禁明火。
• 稀硫酸有腐蚀性，沾到皮肤立即用大量水冲洗。
• 取用锌粒用镊子，不要直接用手拿。

常见问题

为什么不用浓硫酸与锌反应来做对比？

浓硫酸与锌反应的产物不是氢气，反应原理不同，不能用来比较浓度对该反应速率的影响。

实验中需要控制哪些条件相同？

锌粒质量和大小、硫酸体积、温度、装置都要相同，只改变硫酸浓度。