乙炔的性质实验

实验目的

通过实验认识乙炔的氧化反应和加成反应,理解碳碳三键的性质。

实验原理

乙炔含有碳碳三键,易被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其紫红色褪去;也能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色:CH≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr,CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂。乙炔燃烧:2C₂H₂ + 5O₂ =点燃= 4CO₂ + 2H₂O,含碳量高,燃烧时火焰明亮并伴有浓烟。

实验器材

• 电石与饱和食盐水(制取乙炔)
• 硫酸铜溶液(除杂)
• 酸性高锰酸钾溶液
• 溴的四氯化碳溶液(或溴水)
• 试管、导管
• 火柴

实验步骤

1. 用电石与饱和食盐水制取乙炔,经硫酸铜溶液净化。
2. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,观察颜色变化。
3. 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,观察颜色变化。
4. 在导管口验纯后点燃乙炔,观察火焰和烟。
5. 总结乙炔发生氧化反应和加成反应的现象。

实验现象与结论

酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去;溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去;乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烟。结论:乙炔能被氧化,也能与溴发生加成反应,说明分子中含有不饱和的碳碳三键。

注意事项

• 点燃乙炔前必须验纯
• 乙炔与空气混合遇火易爆炸
• 溴有毒且腐蚀性强,须在通风橱操作
• 电石遇水剧烈反应,控制滴加速度

常见问题

乙炔燃烧为什么冒浓烟?

乙炔含碳量高,燃烧不充分,有较多未燃烧的碳微粒,因此火焰明亮并伴有浓烟。

乙炔使酸性高锰酸钾褪色属于什么反应?

属于氧化反应,乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化。