乙烯的化学性质

实验目的

通过实验现象认识乙烯的氧化反应和加成反应，理解碳碳双键的特点。

实验原理

乙烯燃烧：C₂H₄ + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 2H₂O。乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色。乙烯与溴加成：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br。一定条件下还可发生加聚反应：nCH₂=CH₂ → [-CH₂-CH₂-]n。

实验器材

• 乙烯气体
• 酸性高锰酸钾溶液
• 溴的四氯化碳溶液（或溴水）
• 导管、试管
• 火柴或点火装置

实验步骤

1. 观察乙烯的状态和气味等物理性质。
2. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
3. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，观察颜色变化。
4. 验纯后点燃乙烯，观察火焰和烟。
5. 总结乙烯的化学性质，写出相关化学方程式。

实验现象与结论

乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，使溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。说明乙烯含碳碳双键，易被氧化，也易发生加成反应。

注意事项

• 点燃乙烯前必须验纯，以防爆炸。
• 溴的四氯化碳溶液有毒，在通风处使用。
• 酸性高锰酸钾溶液有腐蚀性，避免沾到皮肤。

常见问题

乙烯燃烧为什么有黑烟？

乙烯分子含碳量比甲烷高，燃烧时碳不能完全氧化，产生炭黑，所以火焰明亮并伴有黑烟。

乙烯使溴水褪色和使高锰酸钾褪色，原理相同吗？

不同。前者是加成反应，后者是氧化反应。