盐类水解的应用演示

实验目的

了解盐类水解的常见应用，学会用水解平衡原理解释实际问题。

实验原理

明矾净水：Al₃+ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃(胶体) + 3H+，胶体吸附悬浮杂质。热纯碱去油污：CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH-，加热使碱性增强。泡沫灭火器：Al₃+ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑。配制 FeCl₃ 溶液时加盐酸可抑制水解。

实验器材

• 明矾溶液
• 纯碱（Na₂CO₃）溶液
• FeCl₃ 溶液与盐酸
• Al₂(SO₄)₃ 与 NaHCO₃ 溶液
• 演示中的温度与试剂调节控件

实验步骤

1. 选择一个应用实例，先观察对应的盐溶液和初始状态。
2. 写出该盐中发生水解的离子及水解方程式。
3. 按提示改变条件，如加热、加酸或混合两种溶液，观察现象变化。
4. 结合平衡移动，解释现象产生的原因。
5. 对比各实例，归纳利用水解和抑制水解的方法。

实验现象与结论

加热能促进盐类水解，热的纯碱溶液碱性更强，去油污效果更好。Al₃+ 与 HCO₃^- 混合时发生相互促进的水解，生成 Al(OH)₃ 沉淀和 CO₂ 气体。配制易水解盐溶液时加入相应的酸可抑制水解。

常见问题

为什么热的纯碱溶液去油污效果更好？

水解吸热，加热使 CO₃^2- 水解程度增大，c(OH-) 增大，碱性增强，油脂更易水解除去。

泡沫灭火器中为什么用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3？

两者混合时发生相互促进的水解，迅速生成 Al(OH)₃ 和大量 CO₂，可喷出泡沫灭火。