酸的强弱与电离平衡演示

实验目的

比较强酸与弱酸的电离程度，建立弱电解质电离平衡的概念。

实验原理

盐酸中 HCl 在水中完全电离：HCl = H+ + Cl-。醋酸是弱电解质，在水中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO- + H+，存在电离平衡。同浓度时，醋酸溶液中 c(H+) 比盐酸小，所以 pH 较大，与金属反应也较慢。

实验器材

• 0.1 mol/L 盐酸
• 0.1 mol/L 醋酸溶液
• pH 试纸或 pH 计
• 镁条
• 试管
• 导电性演示装置

实验步骤

1. 分别取等体积、同浓度的盐酸和醋酸，观察两者外观。
2. 用 pH 试纸或 pH 计测定两种溶液的 pH 并比较。
3. 观察两种溶液导电性强弱的差异。
4. 分别加入相同大小的镁条，比较产生气泡的快慢。
5. 根据现象写出两种酸的电离方程式，说明电离程度的差异。

实验现象与结论

同浓度时，盐酸的 pH 较小，导电性较强，与镁条反应更剧烈；醋酸 pH 较大，导电性较弱，与镁条反应较缓慢。说明盐酸完全电离，醋酸只有一部分电离，存在电离平衡。

注意事项

• 不要品尝实验室中的任何试剂。
• 镁条与酸反应放出氢气，远离明火。

常见问题

醋酸与盐酸相比，为什么与镁反应更慢？

同浓度时醋酸部分电离，c(H+) 较小，所以反应速率较慢。

什么是电离平衡？

弱电解质溶液中，分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，各微粒浓度保持不变的状态。