盐溶液的酸碱性探究

实验目的

通过实验测定盐溶液的酸碱性，归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系。

实验原理

强碱弱酸盐中弱酸根离子结合水电离出的 H+，使溶液显碱性，如 CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH-。强酸弱碱盐中弱碱阳离子结合 OH-，使溶液显酸性，如 NH₄+ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H+。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

实验器材

• NaCl 溶液
• Na₂CO₃ 溶液
• CH₃COONa 溶液
• NH₄Cl 溶液
• Al₂(SO₄)₃ 溶液
• pH 试纸
• 玻璃棒
• 点滴板或表面皿
• 标准比色卡

实验步骤

1. 在点滴板或表面皿上各放一片 pH 试纸。
2. 用洁净的玻璃棒分别蘸取不同的盐溶液，点在试纸中部。
3. 待颜色稳定后，与标准比色卡对照，读出 pH。
4. 每测一种溶液，玻璃棒都要洗净擦干，避免混用。
5. 将各盐的 pH 与对应的酸、碱类型列表对照，归纳规律。

实验现象与结论

NaCl 溶液 pH 约等于 7，呈中性；Na₂CO₃、CH₃COONa 溶液 pH 大于 7，呈碱性；NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃ 溶液 pH 小于 7，呈酸性。结论：强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。

注意事项

• 不要把试纸直接浸入试剂瓶或待测液中。
• 不能用蒸馏水先润湿 pH 试纸再测定。
• 实验后废液倒入指定容器。

常见问题

为什么碳酸钠是盐却显碱性？

CO₃^2- 会结合水电离出的 H+ 生成 HCO₃^-，使溶液中 c(OH-) 大于 c(H+)，所以显碱性。

盐溶液一定是中性的吗？

不一定。只有强酸强碱盐呈中性。含弱酸根或弱碱阳离子的盐会水解，溶液呈碱性或酸性。