酸碱中和滴定实验

实验目的

学会酸碱中和滴定的操作，测定未知盐酸的浓度，并分析误差来源。

实验原理

酸与碱恰好完全反应时，n(H+) = n(OH-)。对于 HCl + NaOH = NaCl + H₂O，有 c(HCl) = c(NaOH)·V(NaOH) / V(HCl)。终点用指示剂显色判断：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中无色。

实验器材

• 酸式滴定管
• 碱式滴定管
• 锥形瓶
• 铁架台与滴定管夹
• 烧杯
• 已知浓度的 NaOH 标准溶液
• 未知浓度的盐酸
• 酚酞溶液
• 蒸馏水

实验步骤

1. 检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗 2～3 次。
2. 碱式滴定管装入 NaOH 标准液，排尽尖嘴气泡，调至 0 刻度或以下并记录读数。
3. 用酸式滴定管取一定体积盐酸放入锥形瓶，滴入 2～3 滴酚酞。
4. 左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
5. 接近终点时改为逐滴加入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为终点。
6. 记录终点读数，重复 2～3 次，取平均值代入公式计算盐酸浓度。

实验现象与结论

滴定前锥形瓶中溶液无色。随着 NaOH 滴入，局部出现红色并很快消失；接近终点时红色褪去变慢；加入最后半滴后溶液变为浅红色，半分钟内不褪色，即达终点。由消耗的 NaOH 体积可以算出盐酸的浓度。

注意事项

• 氢氧化钠有腐蚀性，沾到皮肤要立即用大量水冲洗。
• 锥形瓶只需水洗，不能用待测液润洗。
• 读数时视线与凹液面最低处相平，估读到 0.01 mL。
• 滴定前要排尽尖嘴处的气泡。

常见问题

为什么滴定管要润洗而锥形瓶不能润洗？

滴定管内壁残留的水会稀释溶液，所以要润洗；锥形瓶若润洗，会使待测溶质的物质的量偏大，造成误差。

用 NaOH 滴定盐酸为什么常选酚酞？

终点由无色变浅红色，颜色变化明显，也便于判断。酚酞变色范围在碱性一侧，在强酸强碱滴定中误差很小。