补铁剂中铁元素价态的检验

实验目的

学会设计并完成检验补铁剂中铁元素价态的实验，巩固Fe2+、Fe3+的检验方法。

实验原理

Fe₃+遇KSCN溶液变红，Fe₂+遇KSCN溶液不变红。若加KSCN后不变红，再加氯水等氧化剂，溶液变红，则说明原来含Fe₂+：2Fe₂+ + Cl₂ = 2Fe₃+ + 2Cl-，Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃。

实验器材

• 补铁剂药片
• 研钵
• 蒸馏水
• KSCN溶液
• 新制氯水
• 烧杯
• 漏斗和滤纸
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取一片补铁剂，除去糖衣，在研钵中研碎。
2. 加入适量蒸馏水溶解，搅拌后过滤，取滤液。
3. 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，观察颜色。
4. 再向试管中滴加几滴氯水，振荡，观察颜色变化。
5. 根据现象判断铁元素的价态。

实验现象与结论

滴加KSCN溶液后，溶液不变红或只呈很浅的红色；再滴加氯水后溶液变为红色。说明补铁剂中的铁主要以Fe₂+形式存在，若开始时就显明显红色，则说明已有部分被氧化为Fe₃+。

注意事项

• 补铁剂是药品，实验后不可服用。
• 氯水有刺激性，注意通风。
• 过滤后的残渣和废液按要求处理。

常见问题

为什么要先加KSCN再加氯水？

先加KSCN可排除原有Fe₃+的影响，再加氧化剂后变红才说明原来含有Fe₂+。

加氯水不能过量吗？

氯水过量可能氧化SCN-使红色褪去，应逐滴加入。