焰色试验

实验目的

掌握焰色试验的操作方法，认识常见金属元素的特征焰色。

实验原理

金属原子或离子受热时，电子吸收能量跃迁到较高能级，再回到较低能级时以光的形式释放能量。不同元素释放的光波长不同，所以火焰颜色不同。焰色试验是元素的性质，没有生成新物质，属于物理变化。

实验器材

• 铂丝（或光洁无锈的铁丝）
• 酒精灯
• 稀盐酸
• NaCl 溶液
• KCl 溶液
• CaCl₂ 溶液
• CuCl₂ 溶液
• 蓝色钴玻璃

实验步骤

1. 把铂丝放入稀盐酸中洗涤，再在火焰上灼烧
2. 反复洗烧，直至火焰与原来的颜色相同
3. 蘸取 NaCl 溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色
4. 洗净铂丝，再蘸取 KCl 溶液，透过蓝色钴玻璃观察
5. 同样方法分别检验 CaCl₂、CuCl₂ 溶液，记录颜色

实验现象与结论

钠的火焰呈黄色；钾的火焰呈紫色（需透过蓝色钴玻璃观察）；钙呈砖红色；铜呈绿色。结论：不同金属元素有各自的特征焰色，可借此鉴别，但要排除杂质离子的干扰。

注意事项

• 酒精灯用火柴点燃，禁止对点
• 稀盐酸避免接触皮肤和眼睛
• 每次换样品都要洗净并灼烧铂丝

常见问题

焰色试验为什么用盐酸洗铂丝，而不用硫酸？

金属氯化物灼烧时易挥发，能把杂质除净；硫酸盐沸点高，不易除去。

焰色试验是化学变化吗？

不是。它是元素的性质，灼烧时没有生成新物质，属于物理变化。