氩(Ar)原子结构互动演示

实验目的

认识氩原子的结构，理解8电子稳定结构与稀有气体化学性质的关系。

实验原理

氩原子核电荷数为18，核外18个电子分三层排布，各层电子数为2、8、8，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6。最外层已达到8电子稳定结构，不易得失电子，化学性质很不活泼，通常以单原子分子存在。

实验器材

• 氩原子模型（原子核与18个核外电子）
• K、L、M三个电子层
• 氩的原子结构示意图
• 元素周期表中氩所在的位置
• 最外层电子

实验步骤

1. 观察原子核，记下核电荷数为18
2. 依次查看K、L、M层，数出各层电子数
3. 核对各层电子数是否为2、8、8
4. 判断最外层是否已达到8电子稳定结构
5. 在周期表中确定氩的周期和族

实验现象与结论

演示中可见：原子核带18个正电荷，核外三个电子层依次排有2、8、8个电子，最外层已排满8个电子。因此氩位于第三周期18族（0族），不易与其他物质发生反应。

常见问题

氩原子的结构示意图怎么画？

圆圈内写+18，外面画三个弧线，从内到外依次标2、8、8。

氩为什么化学性质不活泼？

最外层已有8个电子，是稳定结构，不容易得失电子。