溴(Br)原子结构与电子排布

实验目的

认识溴原子的结构,写出电子排布式,说明其位置和常见化合价。

实验原理

溴原子核电荷数为35,核外有35个电子,各电子层依次排布2、8、18、7。电子排布式为 [Ar]3d10 4s2 4p5,最外层有7个电子,易得1个电子形成Br-,表现氧化性,常见化合价有-1、+1、+5、+7。例如:Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂。

实验器材

• 溴原子结构模型
• 原子核(核电荷数35)
• K、L、M、N 四个电子层
• 电子排布式
• 元素周期表位置标注

实验步骤

1. 观察原子核,记下核电荷数35
2. 依次数出各电子层的电子数
3. 写出电子排布式 [Ar]3d10 4s2 4p5
4. 判断所在周期和族
5. 说明溴得电子形成Br-的趋势
6. 与氯、碘对比电子层数的变化

实验现象与结论

模型显示溴原子电子层排布为2、8、18、7,最外层有7个电子。因此溴位于第四周期ⅦA族,易得1个电子形成8电子稳定结构的Br-,最低化合价为-1,具有氧化性。

注意事项

• 单质溴有毒且有腐蚀性,本演示不涉及实物操作
• 最低负价为-1,最高正价为+7

常见问题

溴原子最外层有几个电子?

溴最外层有7个电子(4s2 4p5),易得到1个电子形成Br-。

溴和氯的原子结构有何异同?

二者同属ⅦA族,最外层都是7个电子;溴比氯多一个电子层,得电子能力较弱。