铝(Al)原子结构互动演示

实验目的

认识铝原子的结构,说明其化合价为+3的原因,并画出Al3+的结构示意图。

实验原理

铝原子核内有13个质子,核外13个电子按2、8、3分层排布,电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。最外层有3个电子,容易失去而形成Al₃+,如4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃,铝在化合物中显+3价。

实验器材

• 铝原子核(13个质子)
• K层电子(2个)
• L层电子(8个)
• M层电子(3个)
• 原子结构示意图
• Al₃+ 结构示意图

实验步骤

1. 观察原子核,记下核电荷数为13。
2. 数出电子层数,依次读出每层的电子数。
3. 写出电子排布2、8、3,画出原子结构示意图。
4. 判断最外层电子的得失倾向和化合价。
5. 画出Al₃+的结构,与氖原子的电子排布比较。

实验现象与结论

铝原子有3个电子层,电子排布为2、8、3,最外层电子数为3,易失去电子,表现金属性,化合价为+3。失去3个电子后形成的Al₃+,电子排布为2、8,与氖原子相同。

注意事项

• 本页为模型演示,不需要实际药品。

常见问题

铝原子结构示意图怎么画?

圆圈内写+13,圆圈外由内向外画三层弧线,分别标2、8、3。

铝为什么显+3价?

铝原子最外层有3个电子,易全部失去形成Al₃+,所以在化合物中显+3价。