金属与盐酸、稀硫酸的反应

实验目的

比较金属与酸反应的难易程度，归纳金属活动性顺序，认识置换反应。

实验原理

位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出氢气：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。铜位于氢后面，不与这两种酸反应。反应越剧烈，金属越活泼。

实验器材

• 镁条
• 锌粒
• 铁片（或铁钉）
• 铜片
• 稀盐酸
• 稀硫酸
• 试管若干
• 试管架
• 镊子
• 火柴或木条

实验步骤

1. 取四支试管，分别放入镁条、锌粒、铁片、铜片。
2. 向每支试管中加入等量的稀盐酸。
3. 观察各试管中气泡产生的快慢，比较反应剧烈程度。
4. 在试管口靠近燃着的木条，检验生成的气体。
5. 换用稀硫酸重复实验，对比现象。

实验现象与结论

镁与酸反应最剧烈，锌次之，铁表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色，铜没有明显变化。产生的气体能燃烧，是氢气。说明活动性 Mg > Zn > Fe > (H) > Cu。

注意事项

• 酸液有腐蚀性，沾到皮肤立即用水冲洗。
• 检验氢气时远离大量气体，防止发生爆炸。
• 用镊子取金属，不要直接用手拿。
• 反应后的废液倒入指定容器。

常见问题

铁与稀盐酸反应为什么溶液变浅绿色？

铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁离子的溶液呈浅绿色。

铜为什么不与稀盐酸、稀硫酸反应？

铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。