金属镁的化学性质

实验目的

了解镁与氧气、酸、盐溶液的反应，归纳镁的化学性质。

实验原理

镁能在空气中燃烧：2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。镁位于氢之前，能与稀盐酸反应放出氢气：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑。镁比铜活泼，能置换出硫酸铜溶液中的铜：Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu。

实验器材

• 镁条
• 稀盐酸
• 硫酸铜溶液
• 试管
• 酒精灯
• 坩埚钳
• 砂纸
• 石棉网

实验步骤

1. 观察镁条的颜色和光泽，用砂纸打磨表面。
2. 用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，观察现象。
3. 将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象，触摸试管外壁。
4. 将镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察镁条表面和溶液颜色。
5. 归纳镁的化学性质。

实验现象与结论

镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。镁与稀盐酸反应产生大量气泡，试管外壁发热。镁条放入硫酸铜溶液后，表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐变浅。结论：镁是活泼金属。

注意事项

• 镁条燃烧时不要直视强光。
• 稀盐酸有腐蚀性，注意防护。
• 产生的氢气易燃，远离明火。

常见问题

镁条燃烧后得到的白色固体是什么？

是氧化镁（MgO）。

镁与稀盐酸反应为什么会发热？

该反应是放热反应，反应放出热量使试管外壁发热。