亚铁盐和铁盐的性质

实验目的

比较亚铁盐与铁盐的颜色和氧化还原性，归纳Fe2+、Fe3+的转化规律。

实验原理

Fe₃+处于较高价态，主要表现氧化性，能被铁、铜等还原：2Fe₃+ + Fe = 3Fe₂+，2Fe₃+ + Cu = 2Fe₂+ + Cu₂+。Fe₂+处于中间价态，以还原性为主，可被氯水等氧化：2Fe₂+ + Cl₂ = 2Fe₃+ + 2Cl-。Fe₃+遇KSCN溶液显红色。

实验器材

• FeCl₃溶液
• FeCl₂溶液
• KSCN溶液
• 铁粉
• 铜片
• 新制氯水
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 分别观察FeCl₃溶液和FeCl₂溶液的颜色。
2. 分别取两种溶液少许，滴加KSCN溶液，比较现象。
3. 向FeCl₃溶液中加入铁粉或铜片，振荡，观察溶液颜色变化。
4. 向FeCl₂溶液中先加KSCN，再滴加氯水，观察颜色变化。
5. 归纳Fe₂+、Fe₃+的性质及转化条件。

实验现象与结论

FeCl₃溶液呈棕黄色，遇KSCN变红；FeCl₂溶液呈浅绿色，遇KSCN不变红。Fe₃+与铁粉、铜反应后转化为Fe₂+，溶液颜色变浅。FeCl₂溶液加氯水后遇KSCN变红，说明Fe₂+被氧化为Fe₃+。

注意事项

• 氯水有刺激性气味，注意通风。
• FeCl3溶液会腐蚀衣物，避免溅到身上。
• 废液集中回收，不要直接倒入下水道。

常见问题

Fe2+和Fe3+溶液颜色分别是什么？

Fe₂+的溶液通常为浅绿色，Fe₃+的溶液通常为棕黄色。

Fe2+只有还原性吗？

不是。Fe₂+处于中间价态，既有还原性又有氧化性，但在常见反应中以还原性为主。