探究酸碱盐溶液的成分

实验目的

通过实验区分酸、碱、盐溶液，并检验其中含有的主要离子。

实验原理

酸使紫色石蕊变红，碱使其变蓝，氯化钠溶液呈中性不变色。Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃；NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。

实验器材

• 稀盐酸
• 氢氧化钠溶液
• 氯化钠溶液
• 紫色石蕊溶液
• 锌粒
• 硫酸铜溶液
• 硝酸银溶液
• 稀硝酸
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取三种溶液各2 mL分别放入试管并编号。
2. 各滴2滴紫色石蕊溶液，观察颜色，区分酸、碱、盐。
3. 另取少量稀盐酸，加入一粒锌粒，观察气泡。
4. 另取少量氢氧化钠溶液，滴加硫酸铜溶液，观察沉淀颜色。
5. 另取盐酸和氯化钠溶液，各滴硝酸银溶液，再加稀硝酸。
6. 汇总现象，写出各溶液中含有的主要离子。

实验现象与结论

石蕊在稀盐酸中变红，在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠溶液中仍为紫色。锌粒表面有气泡产生。氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色沉淀。盐酸和氯化钠溶液加硝酸银均有白色沉淀，且不溶于稀硝酸，说明都含Cl-。

注意事项

• 稀盐酸、氢氧化钠有腐蚀性，避免接触皮肤。
• 硝酸银会使皮肤变黑，取用时小心。
• 含银、含铜废液倒入指定回收容器。

常见问题

怎样区分稀盐酸和氯化钠溶液？

滴紫色石蕊，盐酸变红，氯化钠溶液不变色；加锌粒，盐酸有气泡。

检验氯离子为什么要加稀硝酸？

用来排除碳酸根等离子的干扰，氯化银沉淀不溶于稀硝酸。