硒(Se)原子结构与电子排布

实验目的

认识硒原子的结构,写出电子排布式,说明其位置和常见化合价。

实验原理

硒原子核电荷数为34,核外有34个电子,各电子层依次排布2、8、18、6。电子排布式为 [Ar]3d10 4s2 4p4,最外层有6个电子。硒与氧、硫同族,常见化合价有-2、+4、+6,最外层可再得2个电子达到8电子稳定结构。

实验器材

• 硒原子结构模型
• 原子核(核电荷数34)
• K、L、M、N 四个电子层
• 电子排布式
• 元素周期表位置标注

实验步骤

1. 观察原子核,记下核电荷数34
2. 依次数出各电子层的电子数
3. 写出电子排布式 [Ar]3d10 4s2 4p4
4. 判断所在周期和族
5. 与氧、硫对比最外层电子数和化合价

实验现象与结论

模型显示硒原子电子层排布为2、8、18、6,最外层有6个电子。因此硒位于第四周期ⅥA族,最高正价为+6,最低负价为-2,与氧族其他元素的化合价规律相似。

注意事项

• 最高正价等于最外层电子数,最低负价为-2
• 注意氧通常不显+6价,不要直接类推

常见问题

硒的价电子排布是什么?

硒的价电子排布为 4s2 4p4,最外层共6个电子。

硒和硫在结构上有什么相同点?

二者同属ⅥA族,最外层都是6个电子,常见化合价都有-2、+4、+6。