过氧化钠与水的反应

实验目的

探究过氧化钠与水反应的产物和能量变化，认识过氧化钠的性质。

实验原理

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放热：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。Na₂O₂ 中氧为 -1 价，既作氧化剂又作还原剂。NaOH 使酚酞变红，体系中具有强氧化性的物质（如 H₂O₂）又使红色褪去。

实验器材

• 过氧化钠固体
• 蒸馏水
• 酚酞溶液
• 试管
• 药匙
• 胶头滴管
• 带火星的木条
• 护目镜

实验步骤

1. 用药匙取少量过氧化钠放入干燥试管中。
2. 向试管中滴加适量水，观察反应是否剧烈、有无气泡。
3. 立即将带火星的木条伸到试管口，观察木条变化。
4. 用手轻触试管外壁，感受温度变化。
5. 待反应平缓后滴入 2～3 滴酚酞溶液，观察颜色变化。

实验现象与结论

固体遇水剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁明显发热；滴入酚酞后溶液先变红，随后红色褪去。说明反应生成了 O₂ 并放出热量，溶液呈碱性，同时体系具有漂白性。

注意事项

• 过氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接取用。
• 取用量要少，加水不宜多，防止液体溅出。
• 佩戴护目镜，试管口不要对着人。
• 反应后的废液要集中处理。

常见问题

过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。碱性氧化物与水或酸反应只生成碱或盐和水，而 Na₂O₂ 与水、与酸反应都有 O₂ 生成，属于过氧化物。

为什么酚酞先变红后褪色？

反应生成的 NaOH 使酚酞变红，体系中 H₂O₂ 等强氧化性物质又把红色物质氧化漂白，所以红色褪去。