苯酚（石炭酸）的结构与性质

实验目的

认识苯酚的弱酸性及其与醇的区别，理解苯环对羟基性质的影响。

实验原理

苯酚分子中羟基受苯环影响，O-H键易断裂，水溶液显极弱的酸性，能与NaOH反应：C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O。因酸性比碳酸弱，向苯酚钠溶液中通入CO₂可重新得到苯酚：C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O = C₆H₅OH + NaHCO₃。苯酚遇FeCl₃溶液显紫色。

实验器材

• 苯酚
• 蒸馏水
• NaOH溶液
• 二氧化碳气体
• FeCl₃溶液
• 紫色石蕊溶液
• 试管、胶头滴管

实验步骤

1. 取少量苯酚加水振荡，得到浑浊的液体。
2. 取少量浑浊液，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色是否改变。
3. 向另一份浑浊液中逐滴加入NaOH溶液，观察浑浊是否变澄清。
4. 向澄清溶液中通入CO₂，观察溶液重新变浑浊。
5. 取苯酚稀溶液，滴加FeCl₃溶液，观察颜色变化。

实验现象与结论

苯酚在水中形成浑浊液，不能使石蕊变红；加NaOH后变澄清；通入CO₂后又变浑浊；遇FeCl₃溶液显紫色。说明苯酚有弱酸性，酸性弱于碳酸，且与醇羟基性质不同。

注意事项

• 苯酚有毒且有腐蚀性，不可直接接触皮肤。
• 沾到皮肤上应立即用酒精擦洗，再用大量水冲洗。
• NaOH溶液有腐蚀性，防止溅入眼睛。

常见问题

苯酚为什么不属于醇？

醇的羟基连在饱和碳原子上，苯酚的羟基直接连在苯环上，受苯环影响，性质不同，属于酚类。

苯酚的酸性比碳酸强还是弱？

更弱。苯酚钠溶液中通入CO₂能得到苯酚，且生成的是NaHCO₃，可见酸性：碳酸＞苯酚。