钠在空气中的燃烧实验

实验目的

观察钠在空气中燃烧的现象，认识钠加热时与氧气的反应。

实验原理

钠在空气中加热时，先熔化，然后与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na + O₂ =△= Na₂O₂。钠元素的焰色反应呈黄色，所以燃烧时火焰为黄色。

实验器材

• 金属钠
• 坩埚
• 酒精灯
• 镊子
• 小刀
• 滤纸
• 坩埚钳
• 三脚架与泥三角

实验步骤

1. 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干煤油，切去表面氧化层。
2. 将钠放入坩埚中，置于泥三角上。
3. 点燃酒精灯，加热坩埚，观察钠的变化。
4. 钠开始燃烧后，观察火焰颜色和反应剧烈程度。
5. 停止加热，冷却后观察生成固体的颜色。

实验现象与结论

钠受热后先熔化成银白色小球，随后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。说明钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，与常温下生成氧化钠不同。

注意事项

• 钠用量不超过绿豆大小。
• 加热时不要近距离俯视坩埚。
• 热坩埚用坩埚钳夹取，冷却前不要触摸。
• 未用完的钠放回原试剂瓶。

常见问题

钠燃烧的产物是什么颜色？

产物是过氧化钠，为淡黄色固体。

钠在常温和加热时与氧气反应的产物一样吗？

不一样。常温生成氧化钠Na₂O，加热生成过氧化钠Na₂O₂。