硫酸铝溶液与氨水反应制取氢氧化铝

实验目的

学会用铝盐与氨水制取氢氧化铝，认识氢氧化铝不溶于弱碱。

实验原理

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄，离子方程式为 Al₃+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄+。氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量的氨水。

实验器材

• 硫酸铝溶液
• 氨水
• 试管
• 胶头滴管
• 试管架

实验步骤

1. 取一支试管，加入约 2 mL 硫酸铝溶液。
2. 用胶头滴管逐滴加入氨水，边加边振荡。
3. 观察白色沉淀的生成。
4. 继续滴加氨水至过量，观察沉淀是否溶解。
5. 静置，记录沉淀的状态。

实验现象与结论

滴入氨水后立即产生白色胶状沉淀，随着氨水增多，沉淀量增加；继续加入过量氨水，沉淀不溶解。结论：用铝盐与氨水可制得氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水。

注意事项

• 氨水有刺激性气味，在通风处使用。
• 避免氨水溅入眼睛和皮肤。

常见问题

为什么制取氢氧化铝用氨水而不用氢氧化钠？

氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，而氨水过量不会，所以用氨水更容易得到并保留沉淀。

氨水过量时沉淀为什么不溶解？

氨水是弱碱，碱性不足以使氢氧化铝发生酸式电离而溶解。