钠在氯气中燃烧实验

实验目的

观察钠与氯气的反应现象，认识钠和氯气的化学性质。

实验原理

钠原子最外层有 1 个电子，易失去；氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子。钠在氯气中燃烧，钠被氧化，氯气被还原，生成氯化钠：2Na + Cl₂ =点燃= 2NaCl。

实验器材

• 金属钠
• 盛满氯气的集气瓶
• 燃烧匙
• 酒精灯
• 镊子和小刀
• 滤纸
• 玻璃片
• 氢氧化钠溶液（吸收尾气）

实验步骤

1. 用镊子取出钠，用滤纸吸干煤油，切去外皮，取绿豆大小一块。
2. 将钠放入燃烧匙，在酒精灯上预热至熔化。
3. 迅速将燃烧匙伸入盛满氯气的集气瓶中。
4. 观察火焰颜色和瓶内产生的现象。
5. 反应结束后，用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气。

实验现象与结论

钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，瓶内产生大量白烟，白烟是氯化钠固体小颗粒。结论：钠与氯气直接化合生成氯化钠，反应中钠被氧化，氯气被还原。

注意事项

• 氯气有毒，实验应在通风橱中进行。
• 钠用量要少，不能用手直接拿取。
• 尾气用氢氧化钠溶液吸收，不得直接排放。
• 戴好护目镜，防止熔融钠飞溅。

常见问题

钠在氯气中燃烧的产物为什么是白烟？

产物氯化钠是固体，以细小颗粒悬浮在空气中，形成白色的烟，而不是雾。

钠在氯气中燃烧时火焰是什么颜色？

黄色。钠元素的焰色为黄色，所以燃烧时火焰呈黄色。