氢氧化铝的两性实验

实验目的

通过氢氧化铝与酸、碱的反应，认识两性氢氧化物的性质。

实验原理

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O。氢氧化铝既表现碱性，又表现酸性，所以称为两性氢氧化物。

实验器材

• 硫酸铝溶液
• 氨水
• 稀盐酸
• 氢氧化钠溶液
• 试管 3 支
• 胶头滴管
• 试管架

实验步骤

1. 向硫酸铝溶液中滴加氨水，直至产生大量白色沉淀。
2. 将沉淀与溶液均分到两支试管中。
3. 向一支试管中逐滴加入稀盐酸，振荡，观察沉淀。
4. 向另一支试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡，观察沉淀。
5. 比较两支试管的现象，得出结论。

实验现象与结论

滴加盐酸的试管中白色沉淀逐渐溶解；滴加氢氧化钠溶液的试管中白色沉淀也逐渐溶解，得到澄清溶液。结论：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，具有两性。

注意事项

• 氢氧化钠溶液有腐蚀性，避免溅到皮肤和眼睛。
• 氨水有刺激性气味，不要直接闻。
• 废液倒入指定容器。

常见问题

为什么用氨水而不是氢氧化钠来制取氢氧化铝？

氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解；氢氧化钠过量会使沉淀溶解，难以控制。

氢氧化铝能溶于所有的酸碱吗？

不能。它能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水、碳酸等弱碱和弱酸。