硫酸铝与氢氧化钠溶液的反应

实验目的

观察硫酸铝与氢氧化钠溶液反应中沉淀先生成后溶解的现象，理解其原因。

实验原理

先生成沉淀：Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄，离子方程式为 Al₃+ + 3OH- = Al(OH)₃↓。碱过量时沉淀溶解：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O。

实验器材

• 硫酸铝溶液
• 氢氧化钠溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 试管架

实验步骤

1. 取一支试管，加入约 2 mL 硫酸铝溶液。
2. 用胶头滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡。
3. 观察白色沉淀的生成并记录。
4. 继续滴加氢氧化钠溶液至过量，观察沉淀的变化。
5. 记录沉淀溶解后溶液的状态。

实验现象与结论

开始滴入氢氧化钠溶液时，产生白色胶状沉淀，沉淀量逐渐增多；继续滴加至过量后，沉淀逐渐减少直至完全溶解，溶液变澄清。说明氢氧化铝能溶于过量的强碱溶液。

注意事项

• 氢氧化钠溶液有腐蚀性，注意防护。
• 滴加时要缓慢，边加边振荡。
• 实验后废液倒入指定容器。

常见问题

为什么要逐滴加入氢氧化钠溶液？

逐滴加入才能看清沉淀先增多、后溶解的完整过程；一次加入过多会直接得到澄清溶液。

把铝盐滴入氢氧化钠溶液中，现象一样吗？

不一样。碱过量时先无沉淀或沉淀立即溶解，铝盐过量后才出现持久的沉淀。