探究乙酸的化学性质

实验目的

探究乙酸的酸性及酯化反应，认识羧基的性质。

实验原理

乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强：2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑。乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应：CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（浓硫酸，△）。

实验器材

• 乙酸溶液
• 紫色石蕊溶液
• 碳酸钠溶液
• 无水乙醇
• 冰醋酸
• 浓硫酸
• 饱和碳酸钠溶液
• 试管
• 酒精灯

实验步骤

1. 取少量乙酸溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察颜色。
2. 另取乙酸溶液，加入碳酸钠溶液，观察是否产生气泡。
3. 在试管中依次加入乙醇、浓硫酸和冰醋酸，混合均匀。
4. 用酒精灯小心加热，将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液液面上方。
5. 观察饱和碳酸钠溶液上层的现象并闻气味。

实验现象与结论

乙酸使紫色石蕊溶液变红，与碳酸钠反应有气泡产生，说明其具有酸性。酯化实验中，饱和碳酸钠溶液上层出现无色透明的油状液体，并有香味，该液体为乙酸乙酯。

注意事项

• 浓硫酸有强腐蚀性，使用时要小心，稀释和混合时注意加入顺序。
• 加热时要用小火，试管中加入碎瓷片防止暴沸。
• 导管口不要插入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸。
• 冰醋酸有刺激性气味，需在通风处使用。

常见问题

酯化反应中浓硫酸起什么作用？

起催化剂和吸水剂的作用，促进反应向生成乙酸乙酯的方向进行。

为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？

可除去挥发出的乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。