强电解质和弱电解质的比较

实验目的

通过对比实验区分强电解质和弱电解质，理解电离程度的差异。

实验原理

强电解质在水溶液中完全电离，如 HCl = H+ + Cl-。弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，如 CH₃COOH ⇌ CH₃COO- + H+。浓度相同时，盐酸中 H+ 浓度比醋酸大，所以导电性更强、pH 更小。

实验器材

• 盐酸（0.1 mol/L）
• 醋酸（0.1 mol/L）
• 导电性实验装置或电导率传感器
• pH 试纸
• 镁条
• 试管
• 玻璃棒

实验步骤

1. 分别用导电性装置测定等浓度盐酸和醋酸的导电能力，比较灯泡亮度。
2. 用 pH 试纸分别测两种酸的 pH，记录读数。
3. 取等体积两种酸于试管中，各加入等长镁条，比较产生气泡的快慢。
4. 结合现象分析两种酸的电离程度，归纳强、弱电解质的区别。

实验现象与结论

相同浓度下，盐酸的灯泡更亮，pH 约为 1，与镁条反应更剧烈；醋酸灯泡较暗，pH 大于 1，反应较缓慢。说明盐酸完全电离，醋酸只部分电离，醋酸是弱电解质。

注意事项

• 酸溶液避免接触皮肤和眼睛。
• 镁与酸反应放出氢气，远离明火。
• 通电实验注意用电安全。

常见问题

强电解质一定是离子化合物吗？

不一定。HCl 是共价化合物，但在水中完全电离，属于强电解质。

怎样用实验证明醋酸是弱电解质？

可测 0.1 mol/L 醋酸的 pH，若大于 1，说明未完全电离，也可与同浓度盐酸比较导电性。