醋酸和碳酸钠溶液的反应

实验目的

通过醋酸与碳酸钠的反应，比较醋酸与碳酸的酸性强弱。

实验原理

2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑。较强的酸可以与较弱酸的盐反应，生成较弱的酸，这里碳酸分解放出 CO₂，说明酸性 CH₃COOH > H₂CO₃。醋酸较少时，先发生 CO₃^2- + H+ = HCO₃^-。

实验器材

• 醋酸溶液
• 碳酸钠溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 导气管及橡皮塞
• 澄清石灰水

实验步骤

1. 在试管中加入适量碳酸钠溶液。
2. 用胶头滴管向试管中逐滴加入醋酸，观察现象。
3. 继续滴加至不再产生气泡，注意观察气泡的变化。
4. 把产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。
5. 根据现象比较醋酸与碳酸的酸性强弱。

实验现象与结论

滴加醋酸后试管内有气泡产生，气体使澄清石灰水变浑浊，证明是 CO₂。说明醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸，酸性醋酸强于碳酸。开始滴加时气泡可能不明显，醋酸过量后气泡明显增多。

注意事项

• 醋酸有刺激性气味，在通风处操作。
• 滴加醋酸时速度不宜过快，防止液体溢出。

常见问题

为什么刚滴入醋酸时气泡不明显？

醋酸较少时，碳酸钠先转化为碳酸氢钠，不放出气体；醋酸过量后，碳酸氢钠才继续反应放出 CO₂。

这个实验能说明什么？

能说明醋酸的酸性比碳酸强，在相同条件下醋酸的电离能力大于碳酸。