盐溶液都呈中性吗

实验目的

测定不同盐溶液的酸碱性，认识盐类水解及其规律。

实验原理

强酸强碱盐（如 NaCl）不水解，溶液呈中性。强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃、CH₃COONa）的弱酸根离子水解，使溶液呈碱性，如 CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-。强酸弱碱盐（如 NH₄Cl）的弱碱阳离子水解，使溶液呈酸性，如 NH₄+ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H+。

实验器材

• NaCl 溶液
• Na₂CO₃ 溶液
• CH₃COONa 溶液
• NH₄Cl 溶液
• Al₂(SO₄)₃ 溶液
• pH 试纸及标准比色卡
• 玻璃棒
• 点滴板或玻璃片

实验步骤

1. 在点滴板上各放一小片 pH 试纸。
2. 用洁净的玻璃棒蘸取 NaCl 溶液，点在 pH 试纸中部。
3. 待颜色稳定后与标准比色卡对照，读出 pH。
4. 用蒸馏水洗净玻璃棒，依次测定其他盐溶液的 pH。
5. 按盐的类型归纳溶液酸碱性的规律。

实验现象与结论

NaCl 溶液的 pH 约为 7，呈中性；Na₂CO₃、CH₃COONa 溶液 pH 大于 7，呈碱性；NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃ 溶液 pH 小于 7，呈酸性。说明盐溶液不一定呈中性，其酸碱性与盐的组成有关。

注意事项

• 玻璃棒每次用完要洗净，避免污染溶液。
• 不要把 pH 试纸直接浸入待测液。

常见问题

为什么碳酸钠是盐，溶液却显碱性？

碳酸根离子能结合水电离出的 H+，生成 HCO₃^-，使溶液中 OH^- 浓度大于 H+ 浓度，所以呈碱性。

怎样判断盐溶液的酸碱性？

可概括为：谁弱谁水解，谁强显谁性。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。