电解质溶液的导电能力比较

实验目的

比较不同电解质溶液的导电能力，理解其与离子浓度的关系。

实验原理

电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带的电荷。浓度相同时，强电解质完全电离，离子浓度较大；弱电解质部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱。

实验器材

• 导电性实验装置（电极、灯泡）或电导率传感器
• 盐酸（0.1 mol/L）
• 醋酸（0.1 mol/L）
• NaOH 溶液（0.1 mol/L）
• 氨水（0.1 mol/L）
• NaCl 溶液（0.1 mol/L）
• 蒸馏水
• 烧杯

实验步骤

1. 在烧杯中加入一定量蒸馏水，插入电极，通电观察灯泡亮度。
2. 换用等体积、等浓度的盐酸，观察灯泡亮度或读取电导率。
3. 依次测定醋酸、NaOH、氨水、NaCl 溶液，每次换液前用蒸馏水洗净电极。
4. 比较各溶液的灯泡亮度或电导率，并分析原因。

实验现象与结论

蒸馏水几乎不导电。浓度相同时，盐酸、NaOH、NaCl 溶液的灯泡较亮，醋酸、氨水的灯泡较暗。说明溶液导电能力与离子浓度有关，弱电解质溶液的导电能力通常较弱。

注意事项

• 注意用电安全，换液前先断开电源。
• 电极每次用蒸馏水冲洗，避免带入杂质。
• 酸碱溶液避免接触皮肤和眼睛。

常见问题

溶液导电能力强就一定是强电解质吗？

不一定。导电能力还与浓度有关，浓的弱电解质溶液可能比很稀的强电解质溶液导电能力更强。

电解质溶液为什么能导电？

电解质在水中电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下定向移动，形成电流。