醋酸电离平衡的影响因素实验

实验目的

探究浓度、温度、同离子等条件对醋酸电离平衡的影响，会判断平衡移动方向。

实验原理

醋酸在水中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO- + H+，电离过程吸热。改变条件时，平衡按勒夏特列原理移动：加入 CH₃COONa 使 c(CH₃COO-) 增大，平衡逆向移动，c(H+) 减小；加水稀释或升高温度，平衡正向移动，电离程度增大；加入 NaOH 消耗 H+，平衡正向移动。

实验器材

• 0.1 mol/L 醋酸溶液
• 甲基橙溶液
• 醋酸钠固体
• 0.1 mol/L NaOH 溶液
• 蒸馏水
• 试管
• 胶头滴管
• 药匙
• pH 计或 pH 试纸

实验步骤

1. 取两支试管，各加 2 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴 2 滴甲基橙，溶液呈红色。
2. 一支留作对照，向另一支加入少量醋酸钠固体，振荡溶解，对比颜色。
3. 另取醋酸溶液，用 pH 计测 pH，再稀释 10 倍后重测，比较变化。
4. 向醋酸溶液中滴加少量 NaOH 溶液，观察颜色或 pH 的变化。
5. 结合各操作中 c(H+) 的变化，判断平衡移动方向并整理成表。

实验现象与结论

加入醋酸钠后，溶液红色变浅，呈橙色或黄色，说明 c(H+) 减小，平衡逆向移动；稀释 10 倍后 pH 增大不到 1 个单位，说明稀释促进电离，平衡正向移动；加入 NaOH 消耗 H+，平衡正向移动。升高温度同样使电离程度增大。

注意事项

• 醋酸有刺激性气味，应在通风处操作
• NaOH 溶液有腐蚀性，沾到皮肤立即用水冲洗
• pH 计电极用后用蒸馏水冲洗，并妥善保存

常见问题

稀释醋酸时，电离程度和 c(H+) 怎么变？

电离程度增大，但溶液体积增大的影响更显著，c(H+) 反而减小，pH 增大。

为什么加入醋酸钠会抑制醋酸电离？

醋酸钠完全电离出 CH₃COO-，使生成物浓度增大，平衡逆向移动，c(H+) 减小，这是同离子效应。