验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

实验目的

通过实验比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。

实验原理

乙酸酸性强于碳酸：2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑；碳酸酸性强于苯酚：C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃。因此酸性顺序为 CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH。

实验器材

• 乙酸溶液
• 碳酸钠固体
• 饱和碳酸氢钠溶液
• 苯酚钠溶液
• 锥形瓶
• 分液漏斗
• 洗气瓶
• 试管
• 导管

实验步骤

1. 按顺序连接装置：锥形瓶（盛碳酸钠）、洗气瓶（饱和碳酸氢钠溶液）、试管（苯酚钠溶液）。
2. 检查装置气密性。
3. 从分液漏斗向锥形瓶中滴加乙酸溶液，观察瓶内现象。
4. 让气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液。
5. 观察苯酚钠溶液的变化并得出结论。

实验现象与结论

锥形瓶中有气泡产生，苯酚钠溶液逐渐变浑浊。说明乙酸能制出碳酸，碳酸能制出苯酚，酸性顺序为乙酸 > 碳酸 > 苯酚。

注意事项

• 必须用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，否则会干扰判断。
• 苯酚钠溶液有腐蚀性，避免接触皮肤。
• 装置要连接牢固，防止漏气和液体倒吸。

常见问题

为什么要加饱和碳酸氢钠溶液洗气？

乙酸易挥发，会随二氧化碳进入苯酚钠溶液，直接使其变浑浊，需先除去。

三种物质酸性强弱顺序是什么？

乙酸 > 碳酸 > 苯酚。