白磷燃烧前后质量的测定

实验目的

测定白磷燃烧前后装置的总质量，验证质量守恒定律。

实验原理

白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。在密闭容器中进行，没有物质逸出，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

实验器材

• 锥形瓶
• 细沙
• 白磷
• 带玻璃管的橡胶塞
• 托盘天平
• 酒精灯
• 镊子
• 火柴

实验步骤

1. 锥形瓶底铺一层细沙，放入一小块白磷，塞紧橡胶塞。
2. 将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录总质量。
3. 取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯上烧至红热。
4. 迅速塞紧瓶口，引燃白磷，观察现象。
5. 冷却后放回天平再次称量，与燃烧前对比。

实验现象与结论

白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。冷却后再称量，天平仍保持平衡，说明反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律。

注意事项

• 白磷有毒、易自燃，用镊子取用，不能用手拿。
• 瓶底铺细沙，防止瓶底受热炸裂。
• 燃烧时和冷却前不要打开瓶塞。
• 烧红的玻璃管很烫，注意防护。

常见问题

白磷燃烧的化学方程式是什么？

4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅，生成白色固体五氧化二磷，现象是产生大量白烟。

为什么要在密闭容器中进行？

密闭可防止反应物或生成物逸出、外界物质进入，才能准确比较反应前后的总质量。