镁条燃烧前后质量的测定

实验目的

测定镁条燃烧前后固体质量的变化,分析质量变化的原因。

实验原理

镁在空气中点燃,与氧气化合生成氧化镁:2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。敞口时氧气来自空气,若只称固体,质量会增大;若部分白烟逸散,则可能减小。

实验器材

• 镁条
• 砂纸
• 坩埚钳
• 石棉网
• 酒精灯
• 托盘天平
• 火柴

实验步骤

1. 用砂纸把镁条表面打磨光亮,剪取一小段。
2. 称量镁条和石棉网的总质量,记下 m1。
3. 用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃,移到石棉网上方。
4. 观察燃烧现象,尽量收集生成的白色固体,不要直视强光。
5. 冷却后把白色固体和石棉网一起称量,记下 m2。
6. 比较 m1 与 m2,分析质量变化的原因。

实验现象与结论

镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色固体。敞口称量时 m2 与 m1 通常不相等:氧气参加了反应使固体质量增大,若白烟逸散则可能偏小。若在密闭容器中进行,总质量不变。

注意事项

• 燃烧时发出强光,不要直视
• 用坩埚钳夹持,防止烫伤
• 石棉网冷却后再称量
• 实验台上不要放置易燃物

常见问题

镁条燃烧后质量为什么可能变大?

因为空气中的氧气参加了反应,生成的氧化镁质量等于镁与氧气质量之和。

镁条燃烧后质量变小是否违反守恒定律?

不违反。通常是部分白烟逸散到空气中,没有被称量。