实验室制备氨气

实验目的

了解实验室制取氨气的原理、装置、收集和检验方法。

实验原理

氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，发生复分解反应生成氨气：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ =△= CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。氨气极易溶于水且密度比空气小，故用向下排空气法收集；氨气水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验器材

• 氯化铵固体
• 熟石灰（氢氧化钙）固体
• 试管
• 酒精灯
• 铁架台
• 带导管的单孔橡皮塞
• 干燥管与碱石灰
• 干燥的集气瓶
• 湿润的红色石蕊试纸
• 棉花

实验步骤

1. 连接装置，检查气密性。
2. 将氯化铵与熟石灰混合均匀装入试管，管口略向下倾斜固定。
3. 气体经碱石灰干燥，导管伸到集气瓶底，瓶口塞一团棉花。
4. 先给试管预热，再对准药品部位加热。
5. 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，变蓝说明已集满。
6. 实验结束，熄灭酒精灯，冷却后清洗仪器。

实验现象与结论

加热后，试管口附近有水珠生成，瓶口可闻到刺激性气味；湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口变蓝，说明收集到氨气。结论：氯化铵与熟石灰加热可制得氨气，氨气密度比空气小、极易溶于水，水溶液呈碱性。

注意事项

• 氨气有刺激性气味，应在通风处操作。
• 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
• 不能用浓硫酸、无水氯化钙干燥氨气。
• 不要直接闻氨气，避免吸入。

常见问题

为什么不能用排水法收集氨气？

氨气极易溶于水，不能用排水法；它的密度比空气小，应用向下排空气法收集。

怎样检验氨气？

用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，会产生白烟。