乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应

实验目的

观察乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应现象,认识乙醇可被氧化。

实验原理

橙红色的 Cr₂O₇^2- 在酸性条件下有强氧化性,能把乙醇氧化,自身被还原为绿色的 Cr₃+。乙醇先被氧化为乙醛,继续氧化可得乙酸。总反应可表示为:2K₂Cr₂O₇ + 3CH₃CH₂OH + 8H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COOH + 11H₂O。

实验器材

• 试管
• 胶头滴管
• 试管夹
• 酒精灯
• 重铬酸钾溶液
• 稀硫酸
• 乙醇

实验步骤

1. 在试管中加入少量重铬酸钾溶液,滴入稀硫酸酸化
2. 观察酸化后溶液的颜色,记录为橙红色
3. 用胶头滴管向试管中滴加几滴乙醇
4. 振荡试管,观察溶液颜色的变化
5. 如变化较慢,可微热试管后再观察

实验现象与结论

加入乙醇并振荡后,溶液由橙红色逐渐变为绿色。说明酸性重铬酸钾被乙醇还原为 Cr₃+,乙醇被氧化,具有还原性。

注意事项

• 重铬酸钾有毒,是强氧化剂,避免接触皮肤
• 稀硫酸有腐蚀性,取用时小心
• 含铬废液要收集,不能倒入下水道
• 乙醇易燃,远离明火

常见问题

溶液为什么由橙红色变成绿色?

橙红色的 Cr₂O₇^2- 被乙醇还原成绿色的 Cr₃+,颜色变化标志着反应发生。

这个反应和酒精检测有什么关系?

呼出气体中的乙醇使酸性重铬酸钾变色,可据颜色变化判断乙醇是否存在。