乙醇、乙酸的主要性质

实验目的

了解乙醇、乙酸的主要化学性质，认识羟基与羧基的差异。

实验原理

2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑；2CH₃CH₂OH + O₂ =Cu,△= 2CH₃CHO + 2H₂O；乙酸具有酸性：2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

实验器材

• 无水乙醇
• 乙酸溶液
• 金属钠
• 铜丝
• 碳酸钠溶液
• 紫色石蕊溶液
• 试管
• 酒精灯
• 镊子

实验步骤

1. 取少量乙醇于试管中，投入一小块用滤纸吸干煤油的钠，观察现象。
2. 将螺旋状铜丝在酒精灯外焰上灼烧变黑，趁热插入乙醇中，重复几次。
3. 闻试管中液体的气味，并观察铜丝颜色变化。
4. 取乙酸溶液，滴入紫色石蕊溶液，再加入碳酸钠溶液，观察现象。
5. 对比乙醇与乙酸在上述实验中的不同表现，归纳性质。

实验现象与结论

钠在乙醇中缓慢反应，表面有气泡放出；灼烧变黑的铜丝插入乙醇后变回红色，并有刺激性气味产生；乙酸使石蕊变红，加入碳酸钠后有气泡冒出。说明乙醇含羟基，能被氧化；乙酸含羧基，具有酸性。

注意事项

• 钠要用镊子取用，用量不超过绿豆大小。
• 乙醇易燃，加热操作要远离试剂瓶。
• 乙酸有刺激性气味，应在通风处操作。
• 实验剩余的钠不能随意丢弃。

常见问题

乙醇与钠的反应和水与钠的反应有什么不同？

乙醇与钠反应较缓慢，钠沉在底部并有气泡；水与钠反应更剧烈，钠会熔化并浮游。

乙醇催化氧化时铜起什么作用？

铜先被氧化成氧化铜，氧化铜再将乙醇氧化后还原为铜，铜在总反应中起催化作用。