探究乙醇的化学性质

实验目的

通过实验探究乙醇与钠的反应、燃烧和氧化反应，认识羟基对乙醇性质的影响。

实验原理

与钠反应：2CH₃CH₂OH + 2Na = 2CH₃CH₂ONa + H₂↑。燃烧：CH₃CH₂OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 3H₂O。催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ =△(Cu)= 2CH₃CHO + 2H₂O。钠与乙醇的反应比与水的反应平缓。

实验器材

• 无水乙醇
• 金属钠
• 铜丝
• 酒精灯
• 试管
• 澄清石灰水
• 干燥烧杯
• 镊子、滤纸

实验步骤

1. 在试管中加入无水乙醇，投入一小块用滤纸吸干煤油的钠
2. 观察钠的变化，收集气体并验纯后点燃
3. 点燃乙醇，在火焰上方罩干燥烧杯，再换涂有石灰水的烧杯
4. 将灼烧变黑的铜丝插入乙醇，观察颜色变化
5. 扇闻气味，对比各项现象并归纳性质

实验现象与结论

钠沉在乙醇底部，表面缓慢产生气泡，所得气体可燃烧。乙醇燃烧时火焰呈淡蓝色，烧杯壁出现水雾，石灰水变浑浊。铜丝黑红交替并有刺激性气味，说明乙醇可被氧化为乙醛。

注意事项

• 钠要用镊子取用，切取后剩余的放回原瓶
• 点燃氢气前必须验纯
• 乙醇易燃，远离明火，用量宜少
• 实验后剩余的钠不得丢入水槽或废液桶

常见问题

乙醇与钠反应和水与钠反应有什么不同？

乙醇与钠反应较平缓，钠沉在底部、不熔化成小球；水与钠反应剧烈，钠浮在水面并熔成小球。

乙醇与钠反应放出的气体是什么？

是氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠置换出来。