乙酸乙酯的水解

实验目的

探究乙酸乙酯在不同条件下的水解情况，比较酸性与碱性条件的差异。

实验原理

酸性条件：CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O ⇌ CH₃COOH + CH₃CH₂OH（稀硫酸，加热），反应可逆，水解不完全。碱性条件：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CH₂OH（加热），生成的乙酸被碱中和，水解趋于完全，速率也更快。

实验器材

• 乙酸乙酯
• 蒸馏水
• 稀硫酸
• 氢氧化钠溶液
• 试管（3支）
• 烧杯
• 温度计
• 酒精灯
• 量筒

实验步骤

1. 取3支试管，各加入等量乙酸乙酯，并闻其气味。
2. 分别向三支试管中加入等体积的蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
3. 将三支试管同时放入70~80℃的热水中加热。
4. 加热数分钟，观察各试管中油层高度的变化。
5. 取出试管，轻轻扇闻气味，比较三支试管的区别。

实验现象与结论

加水的试管中酯层减少很少；加稀硫酸的试管中酯层逐渐减少；加氢氧化钠溶液的试管中酯层很快消失，香味变淡。说明乙酸乙酯在酸、碱存在时能水解，碱性条件下水解更彻底。

注意事项

• 用水浴加热，避免直接加热试管。
• 乙酸乙酯易燃，要远离明火。
• 氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤和眼睛。

常见问题

乙酸乙酯在碱性条件下为什么水解更彻底？

碱能中和水解生成的乙酸，使产物浓度降低，平衡不断右移，反应趋于完全。

实验为什么要用水浴加热？

乙酸乙酯沸点较低且易燃，水浴可使受热均匀并便于控制温度。