乙酸乙酯的制备与性质

实验目的

学会制备乙酸乙酯，认识乙酸乙酯的物理性质和水解性质。

实验原理

制备：CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（浓硫酸，加热）。乙酸乙酯是无色、有香味的液体，密度比水小，难溶于水。水解：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CH₂OH（加热）。

实验器材

• 无水乙醇
• 冰醋酸
• 浓硫酸
• 饱和碳酸钠溶液
• 氢氧化钠溶液
• 碎瓷片
• 试管
• 酒精灯
• 铁架台

实验步骤

1. 在试管中加入乙醇，边振荡边缓慢加入浓硫酸和乙酸，再加入碎瓷片。
2. 连接装置，导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方，小火加热。
3. 观察饱和碳酸钠溶液上方出现的液体，闻其气味。
4. 将盛接试管振荡、静置，观察分层，并确定产物在上层还是下层。
5. 取少量产物加入氢氧化钠溶液，水浴加热，观察油层的变化。

实验现象与结论

饱和碳酸钠溶液液面上有无色透明的油状液体，具有香味，静置后浮在水溶液上层，说明其密度比水小、难溶于水。加氢氧化钠溶液并加热后，油层逐渐减少直至消失，说明乙酸乙酯能发生水解。

注意事项

• 浓硫酸有腐蚀性，缓慢加入并不断振荡。
• 小火加热并加碎瓷片，防止暴沸。
• 导管不要插入液面以下，防止倒吸。
• 乙醇、乙酸乙酯易燃，注意防火。

常见问题

为什么用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯？

它能吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层观察。

怎样判断有乙酸乙酯生成？

液面上出现油状液体，有香味，静置分层且在水溶液上层，即说明生成了乙酸乙酯。